カリウム（K）の性質と反応：高校生が知っておくべきポイント

性質

カリウム（K）は、周期表の第1族に属するアルカリ金属の一つです。

以下にカリウムの主な性質をまとめます。

• 外観: 銀白色の金属で、非常に柔らかく、ナイフで簡単に切ることができます。
• 密度: 非常に軽く、水よりも密度が低いです。
• 融点と沸点: 融点は63.5°C、沸点は759°Cと比較的低いです。
• 反応性: 非常に反応性が高く、特に水と激しく反応します。
• 電気伝導性: 高い電気伝導性を持ちます。

反応

カリウムはその高い反応性から、さまざまな化学反応を示します。

以下に代表的な反応を紹介します。

• 水との反応:
  カリウムを水に入れると、激しく反応して水素ガスを発生し、発熱します。この反応は非常に危険で、爆発を引き起こすこともあります。
  2K+2H2​O→2KOH+H2​↑
• 酸素との反応:
  空気中の酸素と反応して酸化カリウム（K_2O）を生成します。
  4K+O2​→2K2​O
• ハロゲンとの反応:
  ハロゲン元素（例：塩素）と反応してハロゲン化カリウム（例：塩化カリウム、KCl）を生成します。
  2K+Cl2​→2KCl

高校生が注意すべき点

カリウムを扱う際には、いくつかの重要な注意点があります。

• 安全対策:
  カリウムは非常に反応性が高いため、取り扱いには十分な注意が必要です。特に水との接触を避けるため、乾燥した環境で保管し、手袋や保護メガネを着用することが推奨されます。
• 保管方法:
  カリウムは石油中に保管することで、空気や水分との接触を防ぎます。
• 実験時の注意:
  実験でカリウムを使用する際は、少量を慎重に扱い、反応が予想以上に激しくなる可能性があることを常に念頭に置いてください。

カリウムの性質と反応を理解することで、化学の面白さと危険性を学ぶことができます。