マグネシウム(Mg)の性質と反応:高校生が知っておくべきポイント

※ 本ページはプロモーションが含まれています。

化学のページ:トップ

高校生が知っておくべき化学一覧:こちらもご覧ください。

1. 性質

マグネシウム(Mg)は周期表の第2族に属するアルカリ土類金属です。

以下はその主な性質です。

  • 外観:銀白色の金属で、軽量です。
  • 密度:1.738 g/cm³と比較的低密度。
  • 融点:650°C、沸点は1090°C。
  • 硬度:比較的柔らかく、加工しやすい。
  • 反応性:常温では空気中の酸素と反応して酸化マグネシウム(MgO)の薄い層を形成し、内部を保護します。

2. 反応

マグネシウムは多くの化学反応に関与します。以下は代表的な反応です:

  • 酸素との反応
    2Mg+O2​→2MgO
    • 燃焼すると明るい白色の光を放ち、酸化マグネシウムを生成します。
  • 水との反応
    Mg+2H2​O→Mg(OH)2​+H2​
    • 常温ではゆっくりと反応し、水酸化マグネシウムと水素ガスを生成します。
  • 酸との反応
    Mg+2HCl→MgCl2​+H2​
    • 塩酸などの酸と反応して塩化マグネシウムと水素ガスを生成します。

3. 高校生が注意すべき点

マグネシウムを扱う際にはいくつかの注意点があります:

  • 燃焼時の光:マグネシウムが燃焼する際の光は非常に明るく、目を傷める可能性があるため、直接見ないようにしましょう。
  • 反応性:酸や水と反応する際には適切な安全装備(ゴーグル、手袋など)を着用し、換気の良い場所で行うことが重要です。
  • 保管:マグネシウムは湿気や酸素と反応しやすいため、乾燥した場所で密閉容器に保管することが推奨されます。

これらのポイントを押さえて、マグネシウムの性質と反応について理解を深めましょう。

・前に進めない「停滞」こそが悩みの本質
・脳科学的にも「言葉」には不安を鎮める効果がある
分かりやすい!是非、手にとって読んでみてください。