高校化学｜水酸化ナトリウム（NaOH）の性質と反応：大学入試頻出ポイント

水酸化ナトリウム（NaOH）は、たった１つの化合物にもかかわらず、学校の化学実験から日常生活、産業利用に至るまで幅広く使われる「化学の万能選手」です。

本記事では、高校化学で押さえておきたい重要ポイントをわかりやすくまとめました。NaOHの性質と反応を正しく理解すれば、化学の世界がぐっと広がります。

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性質

水酸化ナトリウム（NaOH）は、強塩基性の無機化合物であり、以下の性質を持ちます。

• 外観: 白色固体で、潮解性（空気中の水分を吸収する性質）があります。
• 溶解性: 水によく溶け、多量の熱を発生します。
• 腐食性: 強い腐食性があり、皮膚や粘膜に触れると炎症や化学火傷を引き起こす可能性があります。
• 電気伝導性: 水溶液は電気を通しやすいです。

反応

水酸化ナトリウムは、様々な物質と反応します。代表的な反応は以下の通りです。

• 中和反応: 酸と反応して塩と水を生成します。
  （例：NaOH + HCl → NaCl + H₂O）
• 鹸化反応: 油脂と反応して石鹸を生成します。
• 金属との反応: アルミニウムや亜鉛などの両性金属と反応して水素を発生します。
  （例：2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂）
• 二酸化炭素との反応: 空気中の二酸化炭素を吸収して炭酸ナトリウムになります。
  （2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O）

高校生が知っておくべきポイント

• 水酸化ナトリウムは危険な物質であり、取り扱いには十分注意が必要です。実験で使用する際は、保護メガネや手袋を着用し、換気をよく行ってください。
• 水酸化ナトリウムは、強塩基性を示すため、pH試験紙や指示薬を用いてその性質を確認することができます。
• 水酸化ナトリウムは、様々な化学反応に関与しており、その反応性を理解することが重要です。
• 水酸化ナトリウムは、工業的に重要な物質であり、石鹸や洗剤の製造、パルプの製造など、様々な分野で利用されています。

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まとめ

水酸化ナトリウムは、強塩基性で腐食性のある物質ですが、様々な化学反応に関与し、工業的にも重要な役割を果たしています。

高校生は、その性質や反応性を理解し、安全に取り扱うように心がけましょう。

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