アルカリ金属まとめ（Li・Na・K）｜性質の共通点・反応性・炎色反応まで完全ガイド
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アルカリ金属（Li・Na・K）は、高校化学でも入試でも頻出の重要分野です。
ここでは リチウム・ナトリウム・カリウムの性質・反応・規則性が5分でわかるようにまとめました。
「アルカリ金属のどこが重要なのか？」
「どう覚えれば迷わないのか？」
「反応や規則性はどうつながっているのか？」
こうした疑問に、お答えします。
- 1. 【1】アルカリ金属（Li・Na・K）の共通する性質
- 1.1. ● 共通点①：最外殻電子が1つ（ns¹）
- 1.2. ● 共通点②：柔らかく、金属光沢を持つ
- 1.3. ● 共通点③：密度が低い
- 1.4. ● 共通点④：単体は空気中で酸化されやすい
- 2. 【2】アルカリ金属の反応性の規則性（Li → Na → K）
- 2.1. ● 金属半径が大きくなる
- 2.2. 【反応性の大原則】
- 3. 【3】空気（酸素）との反応
- 3.1.1. ● Li：酸化リチウム（Li₂O）
- 3.1.2. ● Na：酸化ナトリウム（Na₂O）
- 3.1.3. ● K：過酸化カリウム（K₂O₂）
- 3.1. ✔ ポイント
- 4. 【4】水との反応（入試頻出）
- 4.1.1. ● Li + H₂O（泡立つ程度）
- 4.1.2. ● Na + H₂O（激しく反応）
- 4.1.3. ● K + H₂O（発火することもある）
- 4.1. ✔ ポイント
- 5. 【5】酸との反応（HCl・H₂SO₄など）
- 6. 【6】炎色反応（覚えるだけでは合格できない）
- 6.1.1. ● Li：赤
- 6.1.2. ● Na：黄（圧倒的に強い）
- 6.1.3. ● K：紫（コバルトガラス使用）
- 6.1. ✔ 超重要ポイント
- 7. 【7】アルカリ金属の化合物の性質まとめ
- 8. 【8】暗記から “理解” に変える覚え方
- 8.1. ✔ 覚える順番
- 8.2. ✔ 高校生が混乱しやすいポイント
- 9. 【9】個別記事の紹介
- 10. 【まとめ】
【1】アルカリ金属（Li・Na・K）の共通する性質
アルカリ金属には“共通の特徴”があります。
まずこれを理解すると、個別の性質が一気に覚えやすくなります。
● 共通点①：最外殻電子が1つ（ns¹）
→ 電子を失いやすく、陽イオン M⁺になりやすい。
→ 還元力が強い。
→ 電気伝導性が高い。
● 共通点②：柔らかく、金属光沢を持つ
特にNa・Kはナイフで切れるほど柔らかい。
● 共通点③：密度が低い
Na・Kは水より軽く、浮くほど。
● 共通点④：単体は空気中で酸化されやすい
そのため 石油中で保存する。
【みんなの声】
「教科書に“石油中保存”って書いてある理由がようやくわかった！」（高校2年・男子）
【2】アルカリ金属の反応性の規則性（Li → Na → K）
周期表の上から下へ行くほど…
● 金属半径が大きくなる
→ 最外殻電子が離れる
→ 電子が取れやすい＝反応性UP
【反応性の大原則】
Li ＜ Na ＜ K（反応が激しくなる）
入試では、この順番を問うパターンが非常に多いです。
【3】空気（酸素）との反応
● Li：酸化リチウム（Li₂O）
4Li + O₂ → 2Li₂O
● Na：酸化ナトリウム（Na₂O）
4Na + O₂ → 2Na₂O
● K：過酸化カリウム（K₂O₂）
2K + O₂ → K₂O₂
✔ ポイント
- Li・Naは普通の酸化物
- Kは過酸化物までできる（反応性が高いから）
【4】水との反応（入試頻出）
アルカリ金属の代表的反応。
● Li + H₂O（泡立つ程度）
2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑
● Na + H₂O（激しく反応）
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
● K + H₂O（発火することもある）
2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑
✔ ポイント
水素が発生し、金属は水酸化物になる
反応の激しさ：
Li＜Na＜K
【みんなの声】
「実験でKを見た時に“音が違う！”と驚いた」（高1・女子）
「Naを実験で切った時、柔らかくてびっくりした」（高2・男子）
【5】酸との反応（HCl・H₂SO₄など）
単純な 酸化還元反応 です。
2M + 2HCl → 2MCl + H₂↑
M＝Li, Na, K
金属が酸化され、H⁺が還元されてH₂に。
【6】炎色反応（覚えるだけでは合格できない）
● Li：赤
● Na：黄（圧倒的に強い）
● K：紫（コバルトガラス使用）
✔ 超重要ポイント
Naの黄色が非常に強いため、他の色を隠してしまう。
→ Kの紫は Na 光を取り除くためにコバルトガラスを使う。
これを理解しておくと得点力が上がります。
【7】アルカリ金属の化合物の性質まとめ
■ 水酸化物：強塩基（NaOH、KOH）
■ ハロゲン化物：イオン結晶で水に溶けやすい
■ 硝酸塩・硫酸塩：熱に強い傾向
高校化学でよく出るのは
- NaOH（苛性ソーダ）
- KOH（苛性カリ）
- NaCl（食塩）
- K₂CO₃（炭酸カリウム）
- NaHCO₃（重曹）
など。
【8】暗記から “理解” に変える覚え方
✔ 覚える順番
- 反応性の順 Li＜Na＜K
- 空気中での反応（Kだけ過酸化物）
- 水との反応の激しさ
- 炎色反応
- アルカリ金属の共通性（電子1つ・柔らかい）
✔ 高校生が混乱しやすいポイント
- Naの炎色が強すぎる
- Kの反応性が高すぎて例外的に見える
- Liだけ性質が“ちょっと違う”
（最も小さく、反応が穏やか）
【9】個別記事の紹介
- リチウム（Li）の性質と反応 → こちら
- ナトリウム（Na）の性質と反応 → こちら
- カリウム（K）の性質と反応 → こちら
- 水酸化ナトリウム（NaOH）→ こちら
- 水酸化カリウム（KOH）→ こちら
【まとめ】
アルカリ金属（Li・Na・K）は高校化学でも受験化学でも圧倒的に頻出です。
特に “規則性” を理解することで記憶の負担が減り、得点力が上がります。
本記事では
- 共通する性質
- 酸化反応
- 水との反応
- 炎色反応
- 反応性の規則性
を体系的にまとめました。
アルカリ金属は覚える量が多いようで、実は「たった一つのルール」で大部分が説明できます。
最外殻電子を1つ持つ → 電子を失いやすい → 反応性が強い（下にいくほど強い）
これを軸に理解すれば、入試で確実に得点できます。
